Rata rata bergerak berwarna coklat

Suhu suatu sistem adalah ukuran energi kinetik rata-rata, energi akibat gerakan, partikel dalam sistem (perbedaan antara partikel, molekul, dan atom tidak akan penting dalam diskusi kita). Pada sebagian besar sistem, energi sama dengan suhu konstan. Karena energi kinetik yang lebih tinggi berarti kecepatan yang lebih tinggi, jelas mengapa kecepatan difusi meningkat dengan suhu: semuanya bergerak lebih cepat (dalam rumus di bawah, E adalah energi kinetik, konstanta Boltzmanns, suhu, massa, dan V adalah kecepatan). Sebuah partikel berat memiliki kecepatan lebih rendah untuk energi kinetik tertentu, atau suhu. Partikel besar berinteraksi lebih banyak dengan lingkungannya, yang memperlambatnya. Dengan demikian, berat, partikel besar berdifusi lebih lambat dari cahaya, kecil. Lingkungan (bahan bahan yang disebarkan dibenamkan) sangat penting. Difusi paling cepat terjadi pada gas (karena molekul dapat menempuh jarak yang cukup jauh sebelum mereka mencapai molekul lain, dan bahkan kemudian mereka terpental), lebih lambat dalam cairan (ada banyak gerakan, namun semua molekul tetap terikat erat pada masing-masing molekul. Lainnya saat mereka bergerak), dan sangat lambat atau terkadang nol padatan (karena kekuatan antara molekul dan atom pada umumnya begitu besar sehingga hanya ada sedikit pertukaran posisi). Melihat banyak versus satu Tugas yang umum adalah penentuan nilai rata-rata beberapa properti dalam sistem banyak partikel. Properti itu mungkin kecepatan, energi, atau apapun. Jika kita bekerja dengan simulasi sistem komputer, atau mencoba menurunkan formula untuk menghitung nilai rata-rata properti ini, ada dua pendekatan untuk mendapatkan rata-rata ini: gt pada satu titik waktu, lihat keseluruhan koleksi Partikel (ansambel), dan menghitung rata-rata properti yang diminati selama semua partikel hanya mengikuti satu partikel dalam waktu yang cukup lama, dan rata-rata milik partikel itu selama waktu itu. Melihat satu partikel: Brownian Motion Robert Brown, pada tahun 1828, melaporkan bahwa butiran serbuk sari, saat ditangguhkan dalam air dan diamati di bawah mikroskop, bergerak dengan cara yang cepat tapi sangat tidak teratur. Dalam delapan dasawarsa antara uraian dan gelar Ph. D. Tesis Albert Einstein pada tahun 1905, berbagai ilmuwan berspekulasi tentang penyebab gerak ini. Ada yang mengira motifnya adalah iluminasi yang digunakan untuk melihat partikel di mikroskop, beberapa efek listrik yang diusulkan, dan beberapa menduga dengan benar bahwa gerakan termal, yang dibutuhkan oleh teori panas kinetik, adalah penyebabnya. Namun, tidak ada konsensus umum, dan sedikit pemahaman kuantitatif tentang fenomena ini. Saya mengamati gerakan Brown ketika saya melihat manik-manik neon dan polistiren yang merupakan bagian dari diagnostik DNA yang sedang kita kembangkan di GeneVue. Partikel ini hanya berdiameter 0,5 mikron (0,0005 mm) namun mengandung lebih dari 100.000 molekul pewarna fluoresen, dan karenanya tampak sebagai lingkaran yang sangat terang. Karena kerapatannya dekat dengan air, mereka memiliki sedikit kecenderungan tenggelam atau hanyut, dan hanya duduk di sana dan melakukan tarian termal. Anda dapat melihat apa yang saya lihat dengan melihat simulasi Java ini: Dapatkah kita melihat gerak Brown dari molekul tunggal Molekul umumnya jauh lebih kecil daripada manik polistiren atau butiran serbuk sari, dan karenanya tidak dapat dilihat pada mikroskop cahaya biasa. Dalam mikroskop seperti itu, benda-benda terlihat karena menghalangi beberapa cahaya yang menerangi mereka dari bawah (melihat ke bawah pada benda itu). Jika objek lebih kecil dari 12 panjang gelombang cahaya, difraksi cahaya di sekitar benda menghilangkan sebagian besar bayangan yang seharusnya dilemparkan, dan kita tidak melihatnya. Namun, ketika Anda melihat benda berdasarkan cahaya yang dipancarkannya, yang merupakan kasus jika benda itu berpendar, pembiasan tidak lagi membuatnya tak terlihat. Dengan demikian, Anda dapat melihat molekul DNA individual saat dikomplekskan dengan pewarna fluorescent, meskipun tidak terlihat di mikroskop lapangan terang normal karena lebar heliks DNA jauh lebih kecil daripada panjang gelombang cahaya. Jadi, jawabannya adalah ya. Kontribusi Einstein terhadap pemahaman kita tentang gerakan dan difusi Brown Sebelum Albert Einstein mengalihkan perhatiannya pada pertanyaan mendasar tentang kecepatan dan percepatan relatif, ia menerbitkan serangkaian makalah, dimulai pada tahun 1905, mengenai difusi, viskositas, dan efek fotolistrik yang akan memastikannya. Sebuah reputasi yang cukup besar bahkan jika dia kemudian tidak menciptakan Teori Khusus dan Umum Relativitas. Makalahnya tentang difusi berasal dari tesis Ph. D.. Difusi telah dipelajari secara ekstensif pada saat itu, namun digambarkan dalam kerangka yang benar-benar fenomenal. Kontribusi Einstein adalah untuk mengusulkan: 1. bahwa gerak partikel Brown pada dasarnya adalah proses yang sama seperti difusi. Dengan demikian kita dapat menggunakan persamaan yang sama untuk gerak dan difusi Brown, meskipun kita melihat langsung pergerakan Brown dari partikel besar, namun biasanya mengukur difusi molekul kecil dengan mengikuti perubahan konsentrasi. 3. formula untuk koefisien difusi suatu zat dalam kaitannya dengan radius partikel atau molekul yang menyebar dan parameter lain yang diketahui: DRT 6 pi N vr R adalah konstanta gas (8 pada satuan SI), T adalah suhu absolut ( 300 K adalah temp ruangan.) Pi adalah 3.14159. N adalah jumlah molekul dalam mol (6 XE 23) v adalah viskositas pelarut (0,001 untuk air dalam satuan SI) r adalah jari-jari partikel atau molekul Dampak dari persamaan ini Pengamatan eksperimental memastikan keakuratan numerik Einstein teori. Ini berarti bahwa kita memahami gerak Brown hanyalah akibat dari gerakan termal yang sama yang menyebabkan gas memberi tekanan pada wadah yang membatasinya. Kami memahami difusi dalam hal pergerakan partikel individual, dan dapat menghitung koefisien difusi molekul jika kita mengetahui ukurannya (atau lebih sering menghitung ukuran molekul setelah penentuan eksperimental koefisien difusi). Dengan demikian, Einstein menghubungkan proses makroskopis difusi dengan konsep gerak termal molekul molekul secara mikroskopik. Bukan tesis Ph. D yang buruk. Gerakan Brown banyak partikel adalah difusi. Jadi, kita dapat memodelkan difusi dengan cara yang sama seperti gerakan partikel tunggal, kita hanya menggunakan lebih banyak partikel. Dalam applet Java berikut, kita mengikuti 16 objek saat mereka menyebar di atas permukaan. Modifikasi kedua untuk simulasi adalah superposisi kecepatan kecepatan turun ke bawah yang konstan, yang dapat diset ke nilai yang sesuai: Meskipun simulasi ini mungkin hanya melihat mainan, dapat digunakan untuk mempelajari beberapa situasi yang menarik. Namun, untuk menggunakannya sebagai alat kuantitatif, Anda memerlukan lebih banyak informasi. Menghitung perubahan konsentrasi saat difusi berlangsung Seringkali kita tidak tertarik pada gerakan partikel individu, melainkan pada perubahan profil konsentrasi dengan waktu. Dua persamaan diferensial yang menggambarkan difusi massal diketahui jauh sebelum Einstein. Hukum pertama pada dasarnya adalah definisi koefisien difusi. Hukum pertama ditambah konservasi massa memberikan hukum ke-2. Dan solusi dari persamaan diferensial parsial ini adalah profil konsentrasi yang dihasilkan dari difusi. Dengan profil konsentrasi awal, undang-undang ke-2 menjelaskan bagaimana konsentrasi pada setiap posisi berubah seiring waktu, dan dengan demikian memungkinkan Anda untuk menghitung profil konsentrasi pada waktu berikutnya. Dalam prakteknya, menemukan solusi dari hukum ke-2 bisa jadi sulit. Bahkan untuk konsentrasi awal yang sederhana, solusinya sering harus dinyatakan dalam bentuk fungsi quotstandard lainnya, dan nilai numerik yang diekstraksi dari tabel. Di sini kita memberikan solusi untuk dua kasus yang paling sederhana: 1. Pada t 0 semua bahan terkonsentrasi pada lembar pesawat pada x 0, yang sewenang-wenang tipis (dan dengan demikian konsentrasi pada lembaran itu sewenang-wenang besar). Solusinya adalah distribusi Gaussian yang menjadi lebih rendah dan lebih luas seiring berjalannya waktu. 2. Pada t 0 konsentrasi di bawah bidang pada x 0 adalah konstan, di atas bidang itu adalah 0. Solusinya adalah profil berbentuk kuotot, integral dari rangkaian kurva Gaussian, yang menjadi lebih luas dengan waktu. Difusi benda berukuran berbeda Koefisien difusi berbanding terbalik dengan jari-jari partikel, atau akar kubus volume. Jadi, jika massa satu partikel bola 8 kali lebih besar dari yang lain, koefisien difusinya hanya 2 kali lipat lebih kecil. Saya telah memilih 7 bahan kimia, molekul, atau benda (perbedaan antara istilah ini tidak selalu jelas) dan menghitung radius perkiraan (dalam nm), koefisien difusi (dalam satuan SI kali 10 12) dan waktu dalam hitungan detik. Diperlukan untuk menyebarkan 10 mikron (diameter sel binatang yang khas).GASES, LIQUIDS dan aplikasi SOLIDS dari model partikel untuk tiga keadaan model partikel materi, yang menjelaskan, menjelaskan sifat-sifat gas, cairan dan padatan Doc Browns Chemistry KS4 science Catatan Revisi GCSEIGCSE Perbandingan antara sifat-sifat GASES, LIQUIDS dan SOLIDS States of Matter Catatan revisi gasliquidsolid Bagian 1 Model partikel kinetik dan menjelaskan dan menjelaskan sifat-sifat gas, cairan dan padatan, perubahan dan solusi keadaan (bagian 1a sampai 3d) Anda Seharusnya tahu bahwa ketiga keadaan materi itu padat, cair dan gas. Peleburan dan pembekuan berlangsung pada titik leleh, mendidih dan kondensasi terjadi pada titik didih. Tiga keadaan materi dapat diwakili oleh model sederhana di mana partikel diwakili oleh bola padat kecil. Teori partikel dapat membantu menjelaskan pencairan, perebusan, pembekuan dan pengembunan. Jumlah energi yang diperlukan untuk mengubah keadaan dari padatan menjadi cair dan dari cair ke gas bergantung pada kekuatan kekuatan antara partikel substansi dan sifat partikel yang terlibat tergantung pada jenis ikatan dan struktur zat. Semakin kuat kekuatan antar partikel semakin tinggi titik leleh dan titik didih zat. Untuk rinciannya lihat catatan struktur dan ikatan. Keadaan fisik yang diadopsi material bergantung pada struktur, suhu dan tekanannya. Simbol negara yang digunakan dalam persamaan: (g) larutan cair cair aqous (aq) larutan berair padat berarti sesuatu dilarutkan dalam air Diagram partikel pada halaman ini adalah representasi 2D dari struktur dan keadaannya CONTOH TIGA FISIK STATES OF MATTER GASES mis Campuran udara di sekitar kita (termasuk oksigen yang dibutuhkan untuk pembakaran) dan uap bertekanan tinggi pada boiler dan silinder lokomotif uap. Semua gas di udara tidak terlihat, tidak berwarna dan transparan. Perhatikan bahwa uap yang Anda lihat di luar lokomotif ketel atau uap sebenarnya adalah tetesan cairan air yang halus, terbentuk dari uap gas buang yang dikeluarkan saat memenuhi udara dingin perubahan gas ke cair (efek yang sama dalam kabut dan kabut) . LIQUIDS mis. Air adalah contoh yang paling umum, tapi begitu juga susu, mentega panas, bensin, minyak, merkuri atau alkohol dalam termometer. SOLIDS mis. Batu, semua logam pada suhu kamar (kecuali merkuri), karet sepatu boot dan sebagian besar benda fisik di sekitar Anda. Sebenarnya sebagian besar benda tidak berguna kecuali jika memiliki struktur padat. Pada halaman ini sifat fisik dasar gas, cairan dan padatan dijelaskan dalam bentuk struktur, gerakan partikel (teori partikel kinetik), efek perubahan suhu dan tekanan, dan model partikel. Digunakan untuk menjelaskan sifat dan karakteristik ini. Mudah-mudahan, teori dan fakta akan sesuai untuk memberi para siswa pemahaman yang jelas tentang dunia material di sekitar mereka dalam hal gas, cairan dan padatan yang disebut sebagai tiga keadaan fisik materi. Perubahan keadaan yang dikenal sebagai pencairan, peleburan, pendidihan, penguapan, pengembunan, pencairan, pembekuan, pemadatan, kristalisasi dijelaskan dan dijelaskan dengan gambar model partikel untuk membantu pemahaman. Ada juga penyebutan cairan yang mudah larut dan tidak bercampur dan menjelaskan persyaratan volatile dan volatilitas bila diaplikasikan pada cairan. Catatan revisi tentang keadaan materi ini seharusnya berguna untuk kursus sains kimia AQA, Edexcel dan OCR GCSE (91) yang baru. Subindex untuk bagian Bagian I (halaman ini): 1.1. The Three States of Matter, model teori partikel gasliquidsolid Tiga keadaan materi padat, cair dan gas. Baik pencairan dan pembekuan bisa terjadi pada titik leleh, sedangkan mendidih dan kondensasi berlangsung pada titik didih. Penguapan bisa terjadi pada suhu apapun dari permukaan cair. Anda bisa mewakili tiga keadaan materi dengan model partikel sederhana. Dalam modeldiagrams ini, partikel diwakili oleh bola padat kecil (struktur elektron diabaikan). Teori partikel kinetik dapat membantu menjelaskan perubahan keadaan seperti pencairan, pendinginan, pembekuan dan pengembunan. Jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengubah keadaan dari padatan menjadi cair atau dari cairan ke gas bergantung pada kekuatan kekuatan antara partikel zat. Kekuatan ini mungkin merupakan kekuatan intermolekul yang relatif lemah (ikatan antarmolekul) atau ikatan kimia kuat (ionik, kovalen atau logam). Sifat partikel yang terlibat tergantung pada jenis ikatan kimia dan struktur zat. Semakin kuat kekuatan tarik antara partikel semakin tinggi titik lebur dan titik didih zat APA ITU TIGA NEGARA MATERI Sebagian besar bahan dapat digambarkan sebagai gas, cair atau padat. MENGAPA MEREKA SEPERTI APA YANG MEREKA Hanya tahu cukup, kita memerlukan teori gas yang komprehensif, yang dapat menjelaskan perilaku mereka dan membuat prediksi tentang apa yang terjadi mis. Jika kita mengubah suhu atau tekanan. BAGAIMANA KITA MENJELASKAN BAGAIMANA MEREKA MEMILIKI Kita membutuhkan model teoritis mis. Teori partikel yang didukung oleh bukti eksperimental. MODEL PARTIKEL YANG BISA MEMBANTU KAMI MEMAHAMI SIFAT DAN KARAKTERISTIK MEREKA MENGAPA SAYA PENTING UNTUK MENGETAHUI SIFAT-SIFATNYA GAS, LIQUIDS DAN SOLIDS Penting dalam industri kimia untuk mengetahui tentang perilaku gas, cairan dan padatan dalam proses kimia mis. Apa yang terjadi pada keadaan yang berbeda dengan perubahan suhu dan tekanan. Apa itu TEORI PARTIKEL KINETIKA, cairan dan padatan Teori partikel kinetik keadaan materi didasarkan pada gagasan semua bahan yang ada sebagai partikel sangat kecil yang mungkin merupakan atom atau molekul individu dan interaksinya satu sama lain. Oleh tabrakan dalam gas atau cairan atau oleh getaran dan ikatan kimia dalam padatan. DAPATKAN KAMI MEMBUAT PREDIKSI BERDASARKAN SIFAT-SIFAT KARAKTERISTIK Halaman ini memperkenalkan deskripsi fisik umum zat-zat di tingkat klasifikasi fisik (nonklinis) yang paling sederhana yaitu gas, cairan atau zat padat. NAMUN, halaman web ini juga memperkenalkan model partikel di mana lingkaran kecil mewakili sebuah atom atau molekul yaitu partikel tertentu atau satuan zat yang paling sederhana. Bagian ini cukup abstrak karena Anda berbicara tentang partikel yang tidak dapat Anda lihat secara terpisah, hanya material massal dan karakter fisik dan propertinya. Apakah ada LIMITASI pada model partikel Partikel diperlakukan sebagai bola inelastis sederhana dan hanya berperilaku seperti bola snooker menit yang terbang di sekitar, tidak sepenuhnya benar, tapi terbang melintas secara acak tanpa henti Meskipun partikel diasumsikan sebagai bola keras dan inelastis. , Pada kenyataannya mereka adalah segala bentuk dan putaran dan tekuk pada tumbukan dengan partikel lain dan ketika mereka bereaksi, mereka terbagi menjadi fragmen saat ikatan pecah. Model sederhana mengasumsikan tidak ada kekuatan di antara partikel-partikel itu, tidak benar, model ini sedikit memperhitungkan kekuatan di antara partikel-partikel, bahkan pada gas-gas yang Anda dapatkan dengan kekuatan antarmolekul sangat lemah. Model partikel tidak memperhitungkan ukuran sebenarnya partikel mis. Ionsmolekul dapat sangat berbeda ukurannya mis. Bandingkan molekul etena dengan molekul poli (etena) Ruang di antara partikel APA ITU NEGARA YANG BERKELANJUTAN APA ITU SIFAT-SIFAT DARI GAS BAGAIMANA BERBAGAI PARTIKEL BERBEDA Bagaimana teori partikel kinetik gas menjelaskan sifat gas A gas Tidak memiliki bentuk atau volume tetap, tapi selalu menyebar untuk mengisi wadah - molekul gas akan menyebar ke tempat yang tersedia. Hampir tidak ada kekuatan tarik-menarik antara partikel sehingga mereka benar-benar bebas satu sama lain. Partikel secara luas ditempatkan dan tersebar pada bergerak cepat secara acak ke seluruh wadah sehingga tidak ada ketertiban dalam sistem. Partikel bergerak secara linier dan cepat ke segala arah. Dan sering bertabrakan satu sama lain dan sisi wadah. Tumbukan partikel gas dengan permukaan wadah menyebabkan tekanan gas. Pada memantul dari permukaan mereka mengerahkan kekuatan dalam melakukannya. Dengan kenaikan suhu. Partikel bergerak lebih cepat karena mereka mendapatkan energi kinetik. Tingkat tumbukan antara partikel itu sendiri dan permukaan wadah meningkat dan ini meningkatkan tekanan gas misalnya di lokomotif uap atau volume wadah jika bisa meluas misalnya seperti balon. Gas memiliki kerapatan sangat rendah (ringan) karena partikelnya begitu terbentang dalam wadah (density mass volume). Density order: gas gtgtgt gt gtgtgt padat Gas mengalir dengan bebas karena tidak ada kekuatan daya tarik yang efektif antara molekul partikel gas. Kemudahan urutan aliran. Cairan gtgtgt cair (tidak ada aliran nyata dalam padatan kecuali jika Anda mengaduknya) Karena gas dan cairan ini digambarkan sebagai cairan. Gas tidak memiliki permukaan. Dan tidak ada bentuk atau volume tetap. Dan karena kurangnya daya tarik partikel, mereka selalu menyebar dan mengisi wadah apapun (jadi volume volume gas kontainer). Gas mudah dikompres karena ruang kosong di antara partikel. Kemudahan kompresi order. Gas gas Bila gas dikurung dalam wadah, partikel akan menyebabkan dan menggunakan tekanan gas yang diukur di atmosfir (atm) atau Pascal (1,0 Pa 1,0 Nm 2), gas tidak mengandung zat terlarut. Tekanan adalah forcearea yaitu efek dari semua tumbukan pada permukaan wadah. Tekanan gas disebabkan oleh kekuatan yang diciptakan oleh jutaan dampak partikel gas kecil individu di sisi wadah. Misalnya, jika jumlah partikel gas dalam wadah berlipat ganda, tekanan gasnya berlipat ganda karena dua kali lipat jumlah molekul melipatgandakan jumlah dampak pada sisi wadah sehingga kekuatan benturan total per satuan luas juga berlipat ganda. Dua kali lipat dari dampak partikel menggandakan tekanan digambarkan dalam dua diagram di bawah ini. Jika volume wadah tertutup rapat dijaga konstan dan gas di dalamnya dipanaskan sampai suhu yang lebih tinggi, tekanan gas akan meningkat. Alasan untuk ini adalah bahwa saat partikel dipanaskan, mereka mendapatkan energi kinetik dan bergerak rata-rata lebih cepat. Oleh karena itu mereka akan bertabrakan dengan sisi kontainer dengan kekuatan benturan yang lebih besar. Sehingga meningkatkan tekanan. Ada juga frekuensi tabrakan yang lebih besar dengan sisi wadah NAMUN ini merupakan faktor minor dibandingkan dengan efek peningkatan energi kinetik dan kenaikan rata-rata kekuatan benturan. Oleh karena itu sejumlah gas yang tetap dalam wadah tertutup dengan volume konstan, semakin tinggi suhu semakin besar tekanan dan semakin rendah suhu, semakin rendah tekanannya. Untuk perhitungan gas pressuretemperature lihat Bagian 2 Hukum CharlessGayLussacs Jika volume wadah dapat berubah, gas mudah berkembang pada pemanasan karena kurangnya daya tarik partikel, dan siap berkontraksi pada pendinginan. Pada pemanasan, partikel gas mendapatkan energi kinetik. Bergerak lebih cepat dan tekan sisi wadah lebih sering. Dan secara signifikan, mereka memukul dengan kekuatan yang lebih besar. Bergantung pada situasi kontainer, salah satu atau kedua tekanan atau volume akan meningkat (terbalik pada pendinginan). Catatan: Ini adalah volume gas yang mengembang TIDAK molekulnya, mereka tetap berukuran sama Jika tidak ada batasan volume, ekspansi pada pemanasan jauh lebih besar untuk gas daripada cairan dan padatan karena tidak ada daya tarik yang signifikan antara partikel gas. Energi kinetik rata-rata yang meningkat akan membuat tekanan gas meningkat dan gas akan mencoba untuk memperluas volume jika diizinkan untuk mis. Balon di ruangan yang hangat secara signifikan lebih besar dari balon yang sama di ruangan yang dingin Untuk perhitungan volumetemperatur gas lihat Bagian 2 Hukum CharlessGayLussacs DIFUSI DALAM Gas: Gerakan cepat dan acak alami partikel ke segala arah berarti bahwa gas mudah menyebar atau menyebar. Pergerakan bersih gas tertentu akan berada di arah dari konsentrasi rendah ke konsentrasi yang lebih tinggi, turunkan gradien difusi socalled. Di ffusi berlanjut sampai konsentrasi seragam di seluruh wadah gas, namun SEMUA partikel terus bergerak dengan energi kinetik yang pernah ada. Difusi lebih cepat terjadi pada gas daripada cairan dimana ada lebih banyak ruang bagi mereka untuk bergerak (percobaan yang digambarkan di bawah) dan difusi adalah Diabaikan dalam padatan karena pengepakan partikel yang dekat. Difusi bertanggung jawab atas penyebaran bau bahkan tanpa gangguan udara misalnya. Gunakan parfum, buka stoples kopi atau bau bensin di sekitar garasi. Laju difusi meningkat dengan kenaikan suhu saat partikel mendapatkan energi kinetik dan bergerak lebih cepat. Bukti lain untuk pergerakan partikel acak termasuk difusi. Ketika partikel asap dilihat di bawah mikroskop, mereka tampak menari saat diterangi sinar lampu pada suhu 90 o ke arah penayangan. Hal ini karena partikel asap muncul dengan memantulkan cahaya dan tarian karena jutaan hits acak dari molekul udara bergerak cepat. Ini disebut gerak Brown (lihat di bawah cairan). Pada waktu tertentu, hitnya tidak akan genap, jadi partikel asapnya bisa menjadi pukulan yang lebih besar secara acak. Percobaan difusi dua molekul gas diilustrasikan di atas dan dijelaskan di bawah Sebuah tabung kaca panjang (diameter 24 cm) diisi di salah satu ujungnya dengan steker kapas yang direndam dalam conc. Asam klorida disegel dengan karet bung (untuk kesehatan dan keselamatan) dan tabung dijaga tetap tenang, dijepit dalam posisi horizontal. Serangkaian conc yang serupa. Larutan amonia ditempatkan di ujung yang lain. Soket wol kapas yang dibasahi akan mengeluarkan asap HCl dan NH3 masing-masing, dan jika tabung dibiarkan tidak terganggu dan horizontal, meskipun tidak ada gerakan tabung, mis. Tidak bergetar untuk bercampur dan tidak adanya konveksi, awan putih terbentuk sekitar 1 3 rd sepanjang conc. Ujung tabung asam klorida. Penjelasan: Apa yang terjadi adalah gas tak berwarna, amonia dan hidrogen klorida, berdifusi ke dalam tabung dan bereaksi membentuk kristal putih halus dari garam amonium klorida. Ammonia hidrogen klorida gt amonium klorida NH 3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) Perhatikan aturannya: Semakin kecil massa molekul, semakin besar kecepatan rata-rata molekul (tetapi semua gas memiliki energi kinetik rata-rata yang sama Pada suhu yang sama). Oleh karena itu semakin kecil massa molekulnya, semakin cepat gas berdenyut. misalnya M r (NH 3) 14 1x3 17. Bergerak lebih cepat dari M r (HCl) 1 35,5 36,5 DAN itulah mengapa mereka bertemu di dekat ujung HCl tabung Jadi percobaan tidak hanya merupakan bukti pergerakan molekul. Ini juga merupakan bukti bahwa molekul molekul yang berbeda bergerak dengan kecepatan berbeda. Untuk perawatan matematis lihat Grahams of the Difusion Sebuah gas berwarna, lebih berat dari pada udara (kepadatan lebih besar), dimasukkan ke dalam tabung gas paling bawah dan tabung gas kedua dari udara tanpa warna yang lebih rendah ditempatkan di atasnya dipisahkan dengan penutup kaca. Percobaan difusi harus tertutup pada suhu konstan untuk meminimalkan gangguan konveksi. Jika penutup kaca dilepaskan maka (i) gas udara yang tidak berwarna berdifusi ke dalam gas coklat berwarna dan (ii) bromin berdifusi ke udara. Gerakan partikel acak yang mengarah ke pencampuran tidak dapat terjadi karena konveksi karena gas yang lebih padat mulai dari bawah. Tidak ada guncangan atau sarana pencampuran lainnya yang diperlukan. Gerakan acak kedua partikel cukup untuk memastikan bahwa kedua gas akhirnya menjadi benar-benar dicampur oleh difusi (menyebar satu sama lain). Ini adalah bukti yang jelas untuk difusi karena pergerakan kontinu acak dari semua partikel gas dan, pada awalnya, pergerakan bersih satu jenis partikel dari yang lebih tinggi ke konsentrasi yang lebih rendah (menuruni gradien difusi). Bila dicampur penuh, tidak ada distribusi perubahan warna lebih lanjut yang diamati. TETAPI pergerakan partikel acak terus berlanjut. Lihat juga bukti lain di bagian cairan setelah model partikel untuk diagram difusi di bawah ini. Sebuah model partikel difusi dalam gas. Bayangkan gradien difusi dari kiri ke kanan untuk partikel hijau ditambahkan ke partikel biru di sebelah kiri. Jadi, untuk partikel hijau, migrasi bersih dari kiri ke kanan dan akan berlanjut, dalam wadah tertutup, sampai semua partikel merata dalam wadah gas (seperti yang digambarkan). Difusi lebih cepat dalam gas dibandingkan dengan larutan cair karena ada lebih banyak ruang di antara partikel untuk partikel lain bergerak secara acak. Bila padat dipanaskan partikelnya bergetar lebih kuat saat mereka mendapatkan energi kinetik dan kekuatan tarik partikel melemah. Akhirnya, pada titik lebur. Kekuatan yang menarik terlalu lemah untuk menahan partikel dalam struktur secara teratur dan dengan demikian padatannya meleleh. Perhatikan bahwa kekuatan antarmolekul masih ada untuk menahan cairan curah bersama-sama namun efeknya tidak cukup kuat untuk membentuk kisi kristal yang dipesan dari padatan. Partikel menjadi bebas untuk bergerak dan kehilangan pengaturan tertata. Energi dibutuhkan untuk mengatasi daya tarik dan memberi partikel energi kinetik getaran yang meningkat. Jadi panas diambil dari sekitarnya dan mencair adalah proses endotermik (916H ve). Perubahan energi untuk perubahan keadaan fisik ini untuk berbagai zat ditangani di bagian Catatan Energi. Dijelaskan menggunakan teori partikel kinetik cairan dan padatan Pada pendinginan, partikel cair kehilangan energi kinetik sehingga bisa menjadi lebih kuat tertarik satu sama lain. Bila suhu cukup rendah, energi kinetik partikel tidak cukup untuk mencegah kekuatan menarik partikel yang menyebabkan terbentuk kokoh. Akhirnya pada titik beku kekuatan daya tarik cukup untuk menghilangkan kebebasan gerakan yang tersisa (dalam hal satu tempat ke tempat lain) dan partikel berkumpul untuk membentuk susunan padat yang dipesan (walaupun partikelnya masih memiliki energi kinetik getaran. Harus dilepas ke sekelilingnya, sangat aneh seperti yang terlihat, pembekuan adalah proses eksotermik (916H) perubahan energi komparatif perubahan keadaan gas ltgt cair ltgt solid 2f (i) Kurva pendinginan. Apa yang terjadi pada suhu suatu zat. Jika didinginkan dari keadaan gas ke keadaan padat Perhatikan suhu tetap konstan selama perubahan keadaan kondensasi pada suhu Tc dan freezingsolidifying pada suhu Tf Hal ini karena semua energi panas dihilangkan pada pendinginan pada suhu ini (pemanasan laten Atau enthalpies of state change), memungkinkan penguatan kekuatan antarpartikel (ikatan antarmolekul) tanpa suhu turun. Kehilangan panas dikompensasikan. D oleh eksotermik meningkatkan daya tarik antarmolekul. Di antara bagian perubahan keadaan horisontal grafik, Anda dapat melihat pelepasan energi mengurangi energi kinetik partikel, menurunkan suhu zat. Lihat bagian 2. untuk penjelasan rinci tentang perubahan negara. Kurva pendinginan merangkum perubahan: Untuk setiap perubahan keadaan, energi harus dilepaskan. Dikenal sebagai laten panas. Nilai energi aktual untuk perubahan keadaan fisik ini untuk berbagai zat ditangani secara lebih rinci dalam Catatan Energi. 2f (ii) Kurva Pemanasan. Apa yang terjadi pada suhu suatu zat jika dipanaskan dari keadaan padat ke keadaan gas Perhatikan suhu tetap konstan selama perubahan keadaan pelelehan pada suhu Tm dan mendidih pada suhu Tb. Hal ini karena semua energi yang diserap dalam pemanasan pada suhu ini (pemanasan laten atau enthalpies perubahan keadaan), menyebabkan melemahnya kekuatan antarpartikel (ikatan antarmolekul) tanpa kenaikan suhu. Gain panas sama dengan energi diserap endothermicheat yang dibutuhkan untuk mengurangi kekuatan antarmolekul. . Di antara bagian perubahan keadaan horizontal pada grafik, Anda dapat melihat masukan energi meningkatkan energi kinetik partikel dan menaikkan suhu zat. Lihat bagian 2. untuk penjelasan rinci tentang perubahan negara. Kurva pemanasan merangkum perubahan: Untuk setiap perubahan keadaan, energi harus ditambahkan. Dikenal sebagai laten panas. Nilai energi aktual untuk perubahan keadaan fisik ini untuk berbagai zat ditangani secara lebih rinci dalam Catatan Energi. PANAS KHUSUS PANAS Panas laten untuk negara mengubah cairan padat ltgt disebut panas laten yang spesifik dari fusi (untuk pencairan atau pembekuan). Panas laten untuk negara mengubah gas ltgt cair disebut panas laten yang spesifik dari penguapan (untuk pengembunan, penguapan atau pendidihan) Untuk informasi lebih lanjut tentang panas laten, lihat catatan fisika saya tentang panas laten tertentu Dijelaskan dengan menggunakan teori partikel kinetik gas dan padatan Ini Adalah saat padatan, pada pemanasan, langsung berubah menjadi gas tanpa mencair, DAN gas pada pendinginan melakukan reformasi yang solid secara langsung tanpa terkondensasi pada cairan. Sublimasi biasanya hanya melibatkan perubahan fisik NAMUN tidak selalu sesederhana itu (lihat amonium klorida). Teori dalam hal partikel. Bila padat dipanaskan, partikel bergetar dengan kekuatan yang meningkat dari energi panas tambahan. Jika partikel memiliki cukup energi kinetik getaran untuk sebagian mengatasi kekuatan menarik particleparticle, Anda akan mengharapkan solid meleleh. NAMUN, jika partikel pada titik ini memiliki energi yang cukup pada titik ini yang akan menyebabkan mendidih, cairan TIDAK terbentuk dan padatan berubah langsung menjadi gas. Secara keseluruhan perubahan endotermik. Energi diserap dan dibawa masuk ke sistem. Pada pendinginan, partikel bergerak lebih lambat dan memiliki energi kinetik yang kurang. Akhirnya, bila energi kinetik partikel cukup rendah, maka akan memungkinkan kekuatan menarik particleparticle untuk menghasilkan cairan. NAMUN energi mungkin cukup rendah untuk memungkinkan pembentukan langsung dari padatan, yaitu partikel TIDAK memiliki cukup energi kinetik untuk mempertahankan keadaan cair Perubahan eksotermik keseluruhan. Energi dilepaskan dan diberikan ke sekitarnya. Bahkan pada suhu kamar botol kristal yodium padat terbentuk di bagian atas botol di atas yang padat. The warmer the laboratory, the more crystals form when it cools down at night If you gently heat iodine in a test tube you see the iodine readily sublime and recrystallise on the cooler surface near the top of the test tube. The formation of a particular form of frost involves the direct freezing of water vapour (gas). Frost can also evaporate directly back to water vapour (gas) and this happens in the dry and extremely cold winters of the Gobi Desert on a sunny day. H 2 O (s) H 2 O (g) (physical change only) Solid carbon dioxide (dry ice) is formed on cooling the gas down to less than 78 o C. On warming it changes directly to a very cold gas. condensing any water vapour in the air to a mist, hence its use in stage effects. CO 2 (s) CO 2 (g) (physical change only) On heating strongly in a test tube, white solid ammonium chloride . decomposes into a mixture of two colourless gases ammonia and hydrogen chloride. On cooling the reaction is reversed and solid ammonium chloride reforms at the cooler top surface of the test tube. Ammonium chloride heat energy ammonia hydrogen chloride T his involves both chemical and physical changes and is so is more complicated than examples 1. to 3. In fact the ionic ammonium chloride crystals change into covalent ammonia and hydrogen chloride gases which are naturally far more volatile (covalent substances generally have much lower melting and boiling points than ionic substances). The liquid particle picture does not figure here, but the other models fully apply apart from state changes involving liquid formation. GAS particle model and SOLID particle model links. PLEASE NOTE, At a higher level of study . you need to study the gls phase diagram for water and the vapour pressure curve of ice at particular temperatures . For example, if the ambient vapour pressure is less than the equilibrium vapour pressure at the temperature of the ice, sublimation can readily take place. The snow and ice in the colder regions of the Gobi Desert do not melt in the Sun, they just slowly sublimely disappear 2 h. More on the heat changes in physical changes of state Changes of physical state i. e. gas ltgt liquid ltgt solid are also accompanied by energy changes. To melt a solid, or boilevaporate a liquid, heat energy must be absorbed or taken in from the surroundings, so these are endothermic energy changes. The system is heated to effect these changes. To condense a gas, or freeze a solid, heat energy must be removed or given out to the surroundings, so these are exothermic energy changes. The system is cooled to effect these changes. Generally speaking, the greater the forces between the particles, the greater the energy needed to effect the state change AND the higher the melting point and boiling point. A comparison of energy needed to melt or boil different types of substance (This is more for advanced level students) The heat energy change involved in a state change can be expressed in kJmol of substance for a fair comparison. In the table below 916H melt is the energy needed to melt 1 mole of the substance (formula mass in g). 916H vap is the energy needed to vaporise by evaporation or boiling 1 mole of the substance (formula mass in g). For simple small covalent molecules, the energy absorbed by the material is relatively small to melt or vaporise the substance and the bigger the molecule the greater the intermolecular forces. These forces are weak compared to the chemical bonds holding atoms together in a molecule itself. Relatively low energies are needed to melt or vapourise them. These substances have relatively low melting points and boiling points. For strongly bonded 3D networks e. g. (iii) and a metal lattice of ions and free outer electrons ( m etallic bonding ), the structures are much stronger in a continuous way because of the continuous chemical bonding throughout the structure. Consequently, much greater energies are required to melt or vaporise the material. This is why they have so much higher melting points and boiling points. Type of bonding, structure and attractive forces operating Melting point K (Kelvin) o C 273 Energy needed to melt substance Boiling point K (Kelvin) o C 273 Energy needed to boil substance 3a. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN A SOLID DISSOLVES IN A LIQUID SOLVENT What do the words SOLVENT, SOLUTE and SOLUTION mean When a solid (the solute ) dissolves in a liquid (the solvent ) the resulting mixture is called a solution . In general: solute solvent gt solution So, the solute is what dissolves in a solvent, a solvent is a liquid that dissolves things and the solution is the result of dissolving something in a solvent. The solid loses all its regular structure and the individual solid particles (molecules or ions) are now completely free from each other and randomly mix with the original liquid particles, and all particles can move around at random. This describes salt dissolving in water, sugar dissolving in tea or wax dissolving in a hydrocarbon solvent like white spirit. It does not usually involve a chemical reaction, so it is generally an example of a physical change . Whatever the changes in volume of the solid liquid, compared to the final solution, the Law of Conservation of Mass still applies. This means: mass of solid solute mass of liquid solvent mass of solution after mixing and dissolving. You cannot create mass or lose mass . but just change the mass of substances into another form. If the solvent is evaporated . then the solid is reformed e. g. if a salt solution is left out for a long time or gently heated to speed things up, eventually salt crystals form, the process is called crystallisation . 3b. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN TWO LIQUIDS COMPLETELY MIX WITH EACH OTHER WHAT DOES THE WORD MISCIBLE MEAN Using the particle model to explain miscible liquids. If two liquids completely mix in terms of their particles, they are called miscible liquids because they fully dissolve in each other. This is shown in the diagram below where the particles completely mix and move at random. The process can be reversed by fractional distillation . 3c. WHAT HAPPENS TO PARTICLES WHEN TWO LIQUIDS DO NOT MIX WITH EACH OTHER WHAT DOES THE WORD IMMISCIBLE MEAN WHY DO THE LIQUIDS NOT MIX Using the particle model to explain immiscible liquids. If the two liquids do NOT mix . they form two separate layers and are known as immiscible liquids, illustrated in the diagram below where the lower purple liquid will be more dense than the upper layer of the green liquid. You can separate these two liquids using a separating funnel . The reason for this is that the interaction between the molecules of one of the liquids alone is stronger than the interaction between the two different molecules of the different liquids. For example, the force of attraction between water molecules is much greater than either oiloil molecules or oilwater molecules, so two separate layers form because the water molecules, in terms of energy change, are favoured by sticking together. 3d. How a separating funnel is used 1. The mixture is put in the separating funnel with the stopper on and the tap closed and the layers left to settle out. 2. The stopper is removed, and the tap is opened so that you can carefully run the lower grey layer off first into a beaker. 3. The tap is then closed again, leaving behind the upper yellow layer liquid, so separating the two immiscible liquids. Appendix 1 some SIMPLE particle pictures of ELEMENTS, COMPOUNDS and MIXTURES GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases, liquids amp solids Some easy basic exercises from KS3 science QCA 7G quotParticle model of solids, liquids and gasesquot Multiple Choice Questions for Science revision on gases, liquids and solids particle models, properties, explaining the differences between them. See also for gas calculations gcse chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise igcse chemistry igcse chemistry revision notes on states of matter O level chemistry revision free detailed notes on states of matter to help revise gcse chemistry free detailed notes on states of matter to help revise O level chemistry free online website to help revise states of matter for gcse chemistry free online website to help revise states of matter for igcse chemistry free online website to help revise O level states of matter chemistry how to succeed in questions on states of matter for gcse chemistry how to succeed at igcse chemistry how to succeed at O level chemistry a good website for free questions on states of matter to help to pass gcse chemistry questions on states of matter a good website for free help to pass igcse chemistry with revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer wor king out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particl e models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level c hemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chem istry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solidsBrownian motion Brownian motion is the continuous random motion of microscopic particles when suspended in a fluid medium. Brownian motion was first observed (1827) by the Scottish botanist Robert Brown (177382111858) when studying pollen grains in water. The effect was finally explained in 1905 by Albert Einstein. who realized it was caused by water molecules colliding randomly with the particles. Over a century later, Brownian motion can still cause problems for scientists trying to study small biological particles in solution, because they move around too much. The kinetic theory of gases The kinetic theory of gases makes the assumption that molecules are hard, perfectly elastic little spheres, much like steel ball-bearings 8211 except that these are not perfectly elastic. There are about 26 million trillion such molecules to a cubic centimeter of air. They move around rapidly and chaotically, and their energy of motion or kinetic energy is proportional to what a thermometer measures as the temperature of the gas. The gas molecules communicate their energy to the molecules of mercury in the thermometer and the higher energy mercury molecules then take up more space. Gases are heated up by bringing a bunch of faster moving molecules 8211 (i. e. a gas at a higher temperature) and letting them loose among the more sluggish ones. The sluggish molecules are speeded up when they are bombarded by fast moving ones. In doing so the fast moving molecules are slowed down a little, and the average kinetic energy of the two gases becomes the same, i. e. they come to be at the same temperature, somewhere between the two temperatures. When one of the molecular bullets hits the wall of a container it exerts a force on the wall 8211 exactly as a ball thrown at an open door exerts a force and will slightly move it. All the rebounds of the molecules add together and make up the pressure of the gas. If the volume of the vessel containing the gas is halved the number of impacts per second will be doubled, so the pressure will also double. This is the explanation of Boyles law which states that pressure 215 volume constant. If no heat was lost to the outside, the motions of all the molecules would continue because they are perfectly elastic and they do not lose any energy by collision. Ball bearings or billiard balls set flying about on a billiard table quickly lose their energy because of friction and also because they are not nearly elastic enough to keep going. Though at any instant the speeds, and consequently the energies, of the molecules will be different, their average energies taken over a period of time must be the same. This is called the equipartition of energy . No single molecule could retain a large amount of energy for any length of time as it would suffer too many collisions. Since kinetic energy equals 189 mass 215 (velocity) 2 heavier molecules with equal energies must have slower speeds since they have a larger mass. A small particle such as a smoke particles floating about in the gas will be bombarded in every direction by the molecular bullets. This particle will behave exactly as if it was a very large molecule. It will move around just like the other molecules. Its energy will be neither less than, nor greater than the energy of the molecules around it, but will be equal to their average kinetic energy in accordance with the equipartition of energy. The molecules are light and move very fast. The particle is heavy, so in order to have the same average kinetic energy it must move relatively slowly. Its motion is a slow moving version of the molecular world. The movement of particles like this surrounded by rapidly moving molecules in gases or liquids are Brownian motion or Brownian movement. Discovery of Brownian motion In 1829, the Scottish botanist Robert Brown noticed tiny pollen grains in water moving around in a completely disordered fashion, tracing out a path like a drunkards walk. He was very surprised and thought that here might be the basis of life. But tiny pieces of mica in water sealed up in rocks for millions of years also behaved similarly 8211 these could hardly be alive, so the idea was dropped. It took a long time 8211 about 50 years 8211 for scientists to realize the origin of Brownian motion and to be convinced that they showed the ideas of the kinetic theory and the reality of molecules. In 1905 Albert Einstein worked out the theory of Brownian motion and Avogadros number. which is a measure of the actual number of molecules present in a gram-molecule of a substance, was determined from Brownian motion. Brownian motion of smoke particles Brownian motion occurs in liquids and gases because of the random motion of the molecules. In gases, Brownian motion is best observed by illuminating from the side under a microscope a shallow box containing smoke. A dark background is put behind the box. The illuminated smoke particles seen as bright spots of light execute a zigzag walk against the dark background. The smoke particles have smaller diameters than the wavelength of light but they can easily be seen as they scatter light into a diffraction halo. There are two sorts of Brownian motions of the smoke particles. The more easily observed movement is that in which the particles are knocked from place to place. There is a second type of motion more difficult to observe, in which large particles, which have some mark on them, are found to be turned through different angles by the impact of the molecules. This is called rotational Brownian motion . Related entry Related categories